Elemento es aquella sustancia que no puede descomponer o estar formada por otras más sencillas. Esto implica que un elemento esta formado únicamente por ese elemento y ningún otro. Con tal situación inferimos que toda la materia que existe en el Universo esta formado en última instancia por estas bases.
Compuesto son sustancias homogéneas formadas por la unión de dos o más elementos diferentes, combinado en proporciones fijas de peso. El hecho de ser homogéneas implica que sus propiedades son las mismas a través de toda la masa del compuesto, lo que quiere decir que cualquiera muestra que tomemos será igual al resto, tendrá la misma proporción en peso que los elementos que la conforman.
Las propiedades que caracterizan a un compuesto determinado no son las mismas que las propiedades de los elementos libres antes de haberse unido para formar el compuesto.
Sustancia se utiliza para referirnos tanto a un elemento como a un compuesto.
Átomo es la partícula mas pequeña que conforma un elemento; por lo tanto habrá tantos átomos diferentes como los hay de elementos.
Molécula de un compuesto puede estar constituida por varios átomos unidos o bien por dos. Cada molécula de un compuesto dado es idéntica al resto, es decir, cada compuesto esta formado por la unión de varias moléculas, la cual es la unidad mas pequeña que debe tener un compuesto.
Mezcla es aquel conjunto en el cual tomamos una muestra cualquiera de la materia que encontramos en la naturaleza con otra muestra cualquiera. Pueden ser heterogéneas (suspensiones) y homogéneas (soluciones).
MATERIA
Propiedades particulares: son las cualidades características de cada sustancia con independencia de tamaño o forma de la muestra. Ejemplo, el azúcar y la sal son sólidos cristalinos blancos. El primero es de sabor dulce y se funde volviéndose marrón cuando se calienta en un cazo, puede arder en el fuego directo en contacto con el aire. La sal en cambio se puede calentar a altas temperaturas y no funde, desprendiendo un color amarillento al contacto del fuego directo.
Propiedades generales: son cualidades que no son característica de la sustancia de por si, ejemplo: el tamaño, la forma, la longitud, el peso y la temperatura.
Propiedades físicas: son aquellas que pueden ser observadas sin cambiar la naturaleza de las sustancias ejemplos: color, olor, dureza, elasticidad, punto de fusión y punto de ebullición.
Propiedades químicas: son aquellas que se refieren a la naturaleza íntima de la sustancia o a la manera de reaccionar con otra. Ejemplo: la combustión del azufre para producir anhídrido sulfuroso, la explosión producida al quemar hidrogeno, la combustión de un trozo de cinta de magnesio para producir óxido de magnesio.
Concepto de propiedad extensiva
Propiedades extensivas son las características que dependen del tamaño de la muestra. Ejemplo: peso, masa, volumen, cantidad de sustancia (moles), longitud (sólidos), calor, casi todo tipo de calor: de reacción (entalpía de reacción), de combustión (entalpía de combustión), de sublimación (entalpía de sublimación).
Masa: es la cantidad de materia que tiene un cuerpo, su unidad fundamental en el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo (kg) y en el Sistema Inglés es la libra (lb) .Para medir masas muy pequeñas, como la del átomo, se emplea la uma (u) que es la unidad atómica de masa cuya equivalencia es:
El gramo (g) es una unidad de masa muy utilizada y se puede representar con múltiplos y submúltiplos.
Peso: es la atracción que ejerce la Tierra sobre los cuerpos hacia su centro, es decir, el efecto que tiene la gravedad terrestre sobre ellos.
Volumen: Un cuerpo es el lugar o espacio que ocupa. Existen cuerpos de muy diversos tamaños. Para expresar el volumen de un cuerpo se utiliza el metro cúbico (m³) y demás múltiplos y submúltiplos.
Con respecto a estas unidades de medida del volumen, existen equivalencias importantes con relación a las de capacidad:
Un decímetro cúbico (dm³) = 1 litro (l)
y un centímetro cúbico (cm³) = 1 mililitro (ml)
El cálculo del volumen de un cuerpo dependerá de la forma que tenga éste; si es de forma regular se aplicará la fórmula ya establecida y si la forma es irregular generalmente se calcula por desplazamiento de agua, a condición de que no sea soluble en ella. Cuando se trata de fluidos (líquidos y gases) se emplea el litro y sus múltiplos.
Inercia: es la resistencia que presenta un cuerpo a cambiar su estado de reposo o de movimiento, mientras no exista una fuerza que lo modifique.
Impenetrabilidad: es la propiedad que tienen los cuerpos de no poder ocupar el mismo lugar o espacio al mismo tiempo.
Divisibilidad: es la propiedad que tiene la materia de ser dividida en partículas muy pequeñas.
Porosidad: en la agregación molecular se forman espacios libres denominados poros.
Concepto de propiedad intensiva
Propiedades intensivas son las características que no dependen del tamaño de la muestra. Ejemplos: punto de fusión, de ebullición, índice de refracción (relación de la velocidad de la luz en el vacío y la velocidad de l
a luz en una sustancia), viscosidad, calor específico, densidad.
Los valores de las propiedades intensivas no se deben sumar. Por ejemplo, el
punto de fusión de un cubito de hielo es el mismo que el de 20 o un iceberg (0oC). El punto de ebullición de 5 mL de agua es el mismo que 100 mL o una gota ya que es independiente del tamaño de la muestra. Por esta razón el análisis en microescala da los mismos
valores de una propiedad intensiva que el análisis en la escala convencional.
Las propiedades más útiles en química son las intensivas. En general corresponden a las específicas (físicas y químicas) y caracterizan a las sustancias sin importar el tamaño de la muestra.
Por que cantarle a la nada?
>
VUESTRA VOZ